Wiki Жирнов
Материал из Wiki
(Различия между версиями)
|
|
| (не показаны 6 промежуточных версий 1 участника) |
| Строка 1: |
Строка 1: |
| − | <h1>Реакция нейтрализации</h1>
| + | [[Файл: WIKI_AZ.jpg|1440px]] |
| − | | + | |
| − | <p>
| + | |
| − | Нейтрализация — это химическая реакция между кислотой и основанием, в результате которой
| + | |
| − | образуются соль и вода.
| + | |
| − | </p>
| + | |
| − | | + | |
| − | <p>
| + | |
| − | Один из простейших примеров нейтрализации — реакция соляной кислоты с гидроксидом натрия:
| + | |
| − | </p>
| + | |
| − | | + | |
| − | <p class="reaction formula">
| + | |
| − | HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H<sub>2</sub>O(l)
| + | |
| − | </p>
| + | |
| − | | + | |
| − | <p>
| + | |
| − | В этой реакции ион водорода H<sup>+</sup> из кислоты соединяется с ионом гидроксида OH<sup>−</sup>
| + | |
| − | из основания с образованием молекулы воды, а оставшиеся ионы образуют поваренную соль NaCl.
| + | |
| − | </p>
| + | |
| − | | + | |
| − | <p class="note">
| + | |
| − | Такие реакции широко используются в лабораторной практике и промышленности для регулирования pH растворов.
| + | |
| − | </p>
| + | |
Текущая версия на 12:21, 16 декабря 2025
