Wiki Жирнов

Материал из Wiki
(Различия между версиями)
Перейти к: навигация, поиск
(Новая страница: «<!DOCTYPE html> <html lang="ru"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Реакция нейтрализации</title> <style> body { …»)
 
 
(не показаны 8 промежуточных версий 1 участника)
Строка 1: Строка 1:
<!DOCTYPE html>
+
[[Файл: WIKI_AZ.jpg|1440px]]
<html lang="ru">
+
<head>
+
    <meta charset="UTF-8">
+
    <title>Реакция нейтрализации</title>
+
    <style>
+
        body {
+
            font-family: sans-serif;
+
            line-height: 1.5;
+
            max-width: 800px;
+
        }
+
        h1 {
+
            font-size: 1.6em;
+
        }
+
        .formula {
+
            font-family: "DejaVu Sans", "Segoe UI", sans-serif;
+
        }
+
        .formula sub {
+
            font-size: 0.8em;
+
        }
+
        .reaction {
+
            font-size: 1.1em;
+
            margin: 10px 0;
+
        }
+
        .note {
+
            font-size: 0.9em;
+
            color: #555;
+
        }
+
    </style>
+
</head>
+
<body>
+
 
+
<h1>Реакция нейтрализации</h1>
+
 
+
<p>
+
    Нейтрализация — это химическая реакция между кислотой и основанием, в результате которой
+
    образуются соль и вода. [web:7]
+
</p>
+
 
+
<p>
+
    Один из простейших примеров нейтрализации — реакция соляной кислоты с гидроксидом натрия:
+
</p>
+
 
+
<p class="reaction formula">
+
    HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H<sub>2</sub>O(l)
+
</p>
+
 
+
<p>
+
    В этой реакции ион водорода H<sup>+</sup> из кислоты соединяется с ионом гидроксида OH<sup>−</sup>
+
    из основания с образованием молекулы воды, а оставшиеся ионы образуют поваренную соль NaCl. [web:7]
+
</p>
+
 
+
<p class="note">
+
    Такие реакции широко используются в лабораторной практике и промышленности для регулирования pH растворов. [web:7]
+
</p>
+
 
+
</body>
+
</html>
+

Текущая версия на 12:21, 16 декабря 2025

WIKI AZ.jpg

Персональные инструменты
Пространства имён

Варианты
Действия
Навигация
Инструменты