Wiki Жирнов
Материал из Wiki
(Различия между версиями)
(Новая страница: «<!DOCTYPE html> <html lang="ru"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Реакция нейтрализации</title> <style> body { …») |
|||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
<h1>Реакция нейтрализации</h1> | <h1>Реакция нейтрализации</h1> | ||
Версия 11:39, 16 декабря 2025
Реакция нейтрализации
Нейтрализация — это химическая реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода. [web:7]
Один из простейших примеров нейтрализации — реакция соляной кислоты с гидроксидом натрия:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
В этой реакции ион водорода H+ из кислоты соединяется с ионом гидроксида OH− из основания с образованием молекулы воды, а оставшиеся ионы образуют поваренную соль NaCl. [web:7]
Такие реакции широко используются в лабораторной практике и промышленности для регулирования pH растворов. [web:7]
</body> </html>
