Wiki Жирнов
Материал из Wiki
(Различия между версиями)
| Строка 3: | Строка 3: | ||
<p> | <p> | ||
Нейтрализация — это химическая реакция между кислотой и основанием, в результате которой | Нейтрализация — это химическая реакция между кислотой и основанием, в результате которой | ||
| − | образуются соль и вода. | + | образуются соль и вода. |
</p> | </p> | ||
| Строка 16: | Строка 16: | ||
<p> | <p> | ||
В этой реакции ион водорода H<sup>+</sup> из кислоты соединяется с ионом гидроксида OH<sup>−</sup> | В этой реакции ион водорода H<sup>+</sup> из кислоты соединяется с ионом гидроксида OH<sup>−</sup> | ||
| − | из основания с образованием молекулы воды, а оставшиеся ионы образуют поваренную соль NaCl. | + | из основания с образованием молекулы воды, а оставшиеся ионы образуют поваренную соль NaCl. |
</p> | </p> | ||
<p class="note"> | <p class="note"> | ||
| − | Такие реакции широко используются в лабораторной практике и промышленности для регулирования pH растворов. | + | Такие реакции широко используются в лабораторной практике и промышленности для регулирования pH растворов. |
</p> | </p> | ||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
Версия 11:39, 16 декабря 2025
Реакция нейтрализации
Нейтрализация — это химическая реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода.
Один из простейших примеров нейтрализации — реакция соляной кислоты с гидроксидом натрия:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
В этой реакции ион водорода H+ из кислоты соединяется с ионом гидроксида OH− из основания с образованием молекулы воды, а оставшиеся ионы образуют поваренную соль NaCl.
Такие реакции широко используются в лабораторной практике и промышленности для регулирования pH растворов.
